EQUIPO #7
PROYECTO DE QUIMICA-TICS-
AMINAS Y AMIDAS
CBTA 118
GRADO:1 GRUPO:A
INTEGRANTES:
-GONGORA GONGORA ARELI
-CHAN TRUJEQUE MARIA ABIGAIL
INTEGRANTE#1
Areli Góngora Góngora
AMINAS
Se pueden considerar compuestos derivados del amoníaco (NH3)
al sustituir uno, dos o tres de sus hidrógenos por radicales alquílicos o
aromáticos. Según el número de hidrógenos que se sustituyan se denominan aminas
primarias, secundarias o terciarias
CLASIFICACIÓN:
las aminas primarias y secundarias tienen puntos de ebullición menores que los de los alcoholes, pero mayores que los de los éteres de peso molecular semejante. Las aminas terciarias, sin puentes de hidrógeno, tienen puntos de ebullición más que las aminas primarias y secundarias de pesos moleculares semejantes.
AMINA PRIMARIA : el átomo de nitrógeno (N) lleva un solo grupo R.
AMINA SECUNDARIA: el átomo de nitrógeno (N) llevan dos grupos R
AMINA PRIMARIA : el átomo de nitrógeno (N) lleva un solo grupo R.
AMINA TERCIARIA: El atomo de nitrogeno (N) llevan tres grupos
ESTRUCTURA
Las aminas pueden representarse con un tetraedro, al igual que como se hace con los compuestos del carbono. Así, NH3 y CH4 se dibujan como tetraedros, donde el par (··) se ubica en uno de los vértices por encima del nitrógeno. Ambas moléculas son aquirales; sin embargo, comienzan a presentar quiralidad a medida que se sustituyen sus H por R. La amina R2NH es aquiral si los dos R son distintos. Sin embargo, carece de toda configuración para diferenciar un enantiómero de otro (como sí ocurre con los centros quirales de carbono). Esto se debe a que los enantiómeros:
R2N-H | H-NR2 se intercambian a una velocidad tal que ninguno de los dos puede aislarse; y por lo tanto, las estructuras de las aminas se consideran aquirales aun cuando todos los sustituyentes en el átomo de nitrógeno sean diferentes.
NOMENCLATURA
Formalmente se pueden considerar derivadas del amoniaco por sustitución de uno dos o tres hidrógenos por radicales alquílicos....
Las aminas pueden representarse con un tetraedro, al igual que como se hace con los compuestos del carbono. Así, NH3 y CH4 se dibujan como tetraedros, donde el par (··) se ubica en uno de los vértices por encima del nitrógeno. Ambas moléculas son aquirales; sin embargo, comienzan a presentar quiralidad a medida que se sustituyen sus H por R. La amina R2NH es aquiral si los dos R son distintos. Sin embargo, carece de toda configuración para diferenciar un enantiómero de otro (como sí ocurre con los centros quirales de carbono). Esto se debe a que los enantiómeros:
R2N-H | H-NR2 se intercambian a una velocidad tal que ninguno de los dos puede aislarse; y por lo tanto, las estructuras de las aminas se consideran aquirales aun cuando todos los sustituyentes en el átomo de nitrógeno sean diferentes.
NOMENCLATURA
Regla 1. Las aminas se pueden nombrar como derivados de alquilaminas o alcanoaminas. Veamos algunos ejemplos.
Regla 2. Si un radical está repetido varias veces, se indica con los prefijos di-, tri-,...
Si la amina lleva radicales diferentes, se nombran alfabéticamente.
Regla 3. Los sustituyentes unidos directamente al nitrógeno llevan el localizador N. Si en la molécula hay dos grupos amino sustituidos se emplea N,N'.
Regla 4. Cuando la amina no es el grupo funcional pasa a nombrarse como amino-. La mayor parte de los grupos funcionales tienen prioridad sobre la amina (ácidos y derivados, carbonilos, alcoholes)
Regla 2. Si un radical está repetido varias veces, se indica con los prefijos di-, tri-,...
Si la amina lleva radicales diferentes, se nombran alfabéticamente.
Regla 3. Los sustituyentes unidos directamente al nitrógeno llevan el localizador N. Si en la molécula hay dos grupos amino sustituidos se emplea N,N'.
Regla 4. Cuando la amina no es el grupo funcional pasa a nombrarse como amino-. La mayor parte de los grupos funcionales tienen prioridad sobre la amina (ácidos y derivados, carbonilos, alcoholes)
Formalmente se pueden considerar derivadas del amoniaco por sustitución de uno dos o tres hidrógenos por radicales alquílicos....
| Estructura | Nombre |
| R-NH2 | Aminas primarias |
| R-NH-R' | Aminas secundarias |
| RNR'R'' | Aminas terciarias |
a) Nomenclatura sustitutiva:El nombre se construye con el del hidrocarburo de igual número de átomos de carbono terminado en amina. Ej CH3CH2-NH2 etanamina,De los nombres no sistemáticos destaca el de la anilina C6H5-NH2
Cuando el grupo -NH2 actúa como sustituyente se nombra como -amino
b) Nomenclatura radical función:Se indica el sistituyente unido al grupo -NH2 como radical, seguido de la palabra amina
Las aminas secundarias y terciarias se nombran mediante la nomenclatura radical función CH2=CH-NH-CH3
En caso de duda, en cualquier tipo de amina, a los radicales unidos directamente al nitrógeno se antepone N-. Si hay más de un nitrógeno se distingen con ' (N, N', N''...) ( Nombra el radical más importante unido al nitrógeno terminado en -amina. Antes nombra los demás radicales unidos al nitrógeno precedidos de la letra N )
PROPIEDAD QUIMICA Y FISICA
Las aminas presentan puntos de fusión y ebullición más bajos que los alcoholes. Así, la etilamina hierve a 17ºC, mientras que el punto de ebullición del etanol es de 78ºC.
CH3CH2OH P.eb. = 78ºC
CH3CH2NH2 P. eb. = 17ºC
La menor electronegatividad del nitrógeno, comparada con la del oxígeno, hace que los puentes de hidrógeno que forman las aminas sean más débiles que los formados por los alcoholes.
También se observa que las aminas primarias tienen mayores puntos de ebullición que las secundarias y estas a su vez mayores que las terciarias.
La amina terciaria no puede formar puentes de hidrógeno (carece de hidrógeno sobre el nitrógeno), lo que explica su bajo punto de ebullición.
En el caso de la amina secundaria, los impedimentos estéricos debidos a las cadenas que rodean el nitrógeno dificultan las interacciones entre moléculas.
APLICACIONES DE USOS
(Las aminas son empleadas para la elaboración de caucho
sintético y colorantes)Las aminas son parte de los alcaloides que son compuestos complejos que
se encuentran en las plantas. Algunos de ellos son la morfina y la nicotina.
Algunas aminas son biológicamente importantes como la adrenalina y la
noradrenalina.
TABLA DE RADICALES
Autora:Areli Gongora gongora
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